H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa為6.37。

碳酸的特性

會使紫色石蕊試液變成梅紅色，碳酸顯酸性，酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H?CO?）――飽和CO?溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。在常溫時，CO2∶H2CO3為600∶1。碳酸的熱穩定性很差。碳酸加熱時全部分解并放出二氧化碳。碳酸在堿的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。

許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解于水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。暫時硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉淀。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。碳酸是二氧化碳氣體溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且極為不穩定，溫度稍高一些，便會分解成二氧化碳和水。碳酸和我們的日常生活有著密切的關系。我們喝的汽水就是一種碳酸飲料。