質量作用定律只適用于基元反應，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應的反應速率與各反應物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應物的濃度的冪的指數即為基元反應方程式中該反應物化學計量數的絕對值。

質量作用定律簡介

質量作用定律由G.M.古德貝格和P.瓦格1867年提出，定義是：化學反應速率與反應物的有效質量成正比，其中的有效質量實際是指濃度。

代實驗證明，質量作用定律只適用于基元反應，因此該定律可以更嚴格完整地表述為：基元反應的反應速率與各反應物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應物的濃度的冪的指數即為基元反應方程式中該反應物化學計量數的絕對值。如對基元反應NO2+CO=CO2+NO，其速率方程式可根據質量作用定律寫作：

r=k[NO2][CO]式中r為反應速率，[NO2]、[CO]分別為反應物NO2和CO的濃度，k稱為反應的速率常數。根據質量作用定律，基元反應的級數與反應的分子數是相等的。

質量作用定律適用范圍

質量作用定律不僅適用于氣體，也適用于稀溶液。如果除了氣體和稀溶液以外，還有純固體參加反應，則因為純相的化學勢只依賴于溫度和壓強，故在前二式的左端并不包含有關純相的因子，仍然只需寫出氣體（或溶質）的分壓強或濃度的乘積即可，就好像固體根本不存在一樣。事實上，固體的存在只影響衡常數對溫度和壓強的依賴關系。